Главная страница  |  Описание сайта  |  Контакты
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ C2-УГЛЕВОДОРОДОВ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ C2-УГЛЕВОДОРОДОВ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ C2-УГЛЕВОДОРОДОВ

Патент Российской Федерации
Суть изобретения: Сущность изобретения: исходную смесь метана и кислорода контактируют с катализатором, состав которого соответствует следующей эмпирической ф - ле: где Meʹ стронций или барий; Meʺ - магний или кальций; a= 0,6 - 2,0; b= 0,5 - 2,5; c= 7,0 - 8,9; e= 10,6 - 16, и при введении в реакционную смесь водяного пара в количестве 50 - 80 об. % . Процесс осуществляют при 800 - 850С в проточном режиме при атмосферном давлении и времени контакта 0,25 - 1,0. Содержание метана и кислорода в исходной смеси составляет 14 - 40 об. % и 4 - 20 об. % соответственно. Выход этилена составляет 14 - 17,6 мол. % с углеводородов до 20 - 24 мол. % в расчете на пропущенный метан, после конденсации воды содержание продуктов в полученной смеси после реакции: этилена 7,7 - 10,5 об. % , этана 3 - 5 об. % . Катализаторы характеризуются высокой стабильностью. 1 з. п. ф - лы, 1 табл.
Поиск по сайту

1. С помощью поисковых систем

   С помощью Google:    

2. Экспресс-поиск по номеру патента


введите номер патента (7 цифр)

3. По номеру патента и году публикации

2000000 ... 2099999   (1994-1997 гг.)

2100000 ... 2199999   (1997-2003 гг.)
Номер патента: 2008303
Класс(ы) патента: C07C2/84, C07C9/06, C07C11/04
Номер заявки: 5032041/04
Дата подачи заявки: 04.02.1992
Дата публикации: 28.02.1994
Заявитель(и): Институт катализа СО АН СССР
Автор(ы): Буевская О.В.; Соколовский Валерий Давидович[ZA]; Ванина М.П.; Сапутина Н.Ф.; Давыдов А.А.
Патентообладатель(и): Институт катализа СО РАН
Описание изобретения: Изобретение относится к способу получения этилена и этана, преимущественно этилена. Этилен является наиболее крупнотоннажным продуктом современной нефтехимии, на котором базируется значительная часть производств органической химии. В настоящее время промышленным способом получения этилена является крекинг легких фракций перегонки нефти. В качестве альтернативного источника сырья для получения этилена может быть использован метан - основной компонент природного газа. Разработка способа получения С2 углеводородов окислительной конверсией метана является новым направлением катализа, которое интенсивно развивается в последние пять лет. Анализ литературных данных по поиску эффективных катализаторов и условий проведения процесса показывает, что высокий выход С2 углеводородов (>18 мол. % ) получают в основном при использовании метанкислородных смесей, разбавленных инертным газом, что приводит к получению газовых смесей после реакции с низкой концентрацией целевых продуктов [1-5] .
Одной из основных проблем создания этого процесса является разработка стабильных каталитических систем, поэтому предлагаемые во многих публикациях катализаторы, содержащие соединения щелочных и легковосстанавливающих металлов, не представляют интереса с точки зрения практической реализации процесса [1-3,6] . Не является перспективным и использование в качестве добавок в катализатор галоидных соединений, хотя это позволяет получать этилен с высоким выходом (до 16-30 мол. % ) [7-10] . Это связано с быстрой потерей активности галоидсодержащих катализаторов, проблемами коррозии аппаратуры и загрязнения продуктов галоидными соединениями.
Наиболее близким к предлагаемому способу окислительного сочетания метана является проведение реакции окислительного превращения метана с использованием в качестве исходного сырья метанкислородных смесей на катализаторе с содержанием 0,8-10 мас. % La на носителе MgO при 800-845оС и содержании метана в исходной смеси 64-78% [11] . Максимальный выход этилена при этом составляет 6,8 мол. % на катализаторе, содержащем 1,0 мас. % La. Недостатком этого способа является сравнительно невысокий выход этилена и этана.
Целью изобретения является увеличение выхода этилена и этана в реакции окислительного сочетания метана без разбавления исходной реакционной смеси инертным газом с целью получения после реакции газовой смеси с высокой концентрацией целевых продуктов на катализаторах, характеризующихся высокой стабильностью.
Указанная цель достигается при использовании катализатора, состав которого соответствует следующей эмпирической формуле: LaaMeb'Mec''CdOe или LaaMeb'Mec''Oe, где Me' - стронций или барий, MeI - магний или кальций; a = 0,6-2,0; b = 0,5-2,5; c = 7,0-8,9; d = 0,1-2,5; e = 10,6-16, и при введении в реакционную смесь водяного пара в количестве 50-80 об. % . Использование в качестве разбавителя водяного пара позволяет увеличить выход С2 углеводородов и при этом после отделения водяного конденсата получить высокую концентрацию их в газовой смеси после реакции. Процесс осуществляют при температуре 800-850оС в проточном режиме при атмосферном давлении и времени контакта 0,25-1,0 с. Содержание метана и кислорода в исходной смеси составляют 14-40 об. % и 4-20 об. % соответственно.
Катализаторы могут быть приготовлены смешением либо растворов азотнокислых солей, либо растворов нитратов La и Me'' и карбоната Me', выпариванием их на кипящей водяной бане и дальнейшим прокаливанием при 800оС 4 ч.
Отличительными признаками предлагаемого способа проведения реакции окислительного сочетания метана по отношению к прототипу являются:
1) использование катализатора состава: LaaMeb'Mec''CdOe или LaaMeb'Mec''Oe, где Me' - стронций или барий, Me'' - магний или кальций; a = 0,6-2,0; b = 0,5-2,5; c = 7,0-8,9; d = 0,1-2,5; e = 10,6-16;
2) введение в исходную реакционную смесь паров воды в количестве 50-80 об. % ;
3) метан и кислород в исходной смеси составляют 14-40 об. % и 4,5-17,5 об. % соответственно.
Отличительные признаки предлагаемого способа проведения реакции окислительной димеризации метана являются новыми не только по отношению к прототипу, но и неизвестны авторам из всех других источников, относящихся к способу получения этилена из метана. Изобретение обладает новым качеством и может быть квалифицировано как соответствующее критерию "существенные отличия".
Проведение реакции предлагаемым способом позволяет повысить выход этилена до 14-17,6 мол. % , C2 углеводородов до 20-24 мол. % в расчете на пропущенный метан и в то же время получить после конденсации воды высокое содержание продуктов в смеси после реакции: этилена - 7,7-10,5 об. % , этана - 3-5 об. % . Предлагаемые катализаторы характеризуются высокой стабильностью. Испытания в течение 300 ч показывают, что падения активности не наблюдается. Анализ исходной смеси и продуктов реакции проводят хроматог- рафическим методом.
П р и м е р 1. В U-образный кварцевый реактор с внутренним диаметром 3,0 мм помещают 0,5 см3 катализатора состава La1,0Sr2,5Ca7,0C2,5O16 с размером зерна 0,5-1 мм. Реакционную смесь, об. % : 25,5 CH4, 4,5 O2, 70 H2O, пропускают через катализатор при 850оС и времени контакта τ= 0,5 с.
П р и м е р 2. Аналогичен примеру 1, но реакционная смесь имеет состав, об. % : 24 CH4, 6 O2, 70 H2O.
П р и м е р 3. Аналогичен примеру 1, но реакционная смесь имеет состав, об. % : 21 CH4, 9 O2, 70 H2O.
П р и м е р 4. Аналогичен примеру 1, но реакционная смесь имеет состав, об. % : 32,5 CH4, 17,5 O2, 50 H2O.
П р и м е р 5. Аналогичен примеру 3, но процесс проводят на катализаторе состава La1,3Sr0,5Ca8,9C0,5O12,3.
П р и м е р 6. Аналогичен примеру 1, но реакционная смесь имеет состав, об. % : 14 CH4, 6 O2, 80 H2O, и состав катализатора соответствует формуле: La1,2Sr1,0Ca8,9C1,0O13,2.
П р и м е р 7. Аналогичен примеру 1, но в качестве катализатора использован образец состава La1,3Sr0,5Ca8,9O11,3, реакционная смесь имеет состав: об. % : 40 CH4, 10 O2, 50 H2O, и процесс проводят при времени контакта τ= 0,2 с.
П р и м е р 8. Аналогичен примеру 3, но температура реакции составляет 800оС, процесс проводят при времени контакта τ= = 1,0 с в присутствии катализатора состава: La1,1Sr2,0Ca7,5C2,0O15,1.
П р и м е р 9. В U-образный кварцевый реактор с внутренним диаметром 3,0 мм помещают 0,5 см3 катализатора состава La1,1Ba2,0Mg7,5C2,0O15,1 с размером зерна 1-2 мм. Реакционную смесь, об. % : 22,5 CH4, 7,5 O2, 70 H2O, пропускают через катализатор при 850оС и времени контакта τ= 0,25 с.
П р и м е р 10. Аналогичен примеру 2, но процесс проводят в присутствии катализатора состава La1,1Ba2,0Ca7,5C2,0O15,1 и времени контакта τ= 0,4 с.
П р и м е р 11. Аналогичен примеру 3, но используют катализатор состава La1,0Sr2,5Mg7,0C2,5O16, процесс осуществляют при времени контакта τ= 0,25 с.
П р и м е р 12. Аналогичен примеру 9, но используют катализатор состава La2,0Sr2,5Ca6,5O12,0, реакцию проводят при температуре 800оС и времени контакта τ= 1,0 с.
П р и м е р 13. Аналогичен примеру 3, но используют катализатор состава La0,6Sr2,5Ca7,2O10,6.
За пределами интервалов выбранного состава катализаторов и реакционной смеси, указанных в формуле изобретения, цель изобретения не достигается. Это подтверждается примерами 14-19.
П р и м е р 14. Аналогичен примеру 2, но состав катализатора соответствует формуле La0,4Sr2,5Ca7,3C2,5O15,4.
П р и м е р 15. Аналогичен примеру 2, но состав катализатора соответствует формуле La1,3Sr0,1Ca9,2C0,1O12,4.
П р и м е р 16. Аналогичен примеру 1, но реакционная смесь имеет состав, об. % : 80 CH4, 20 O2.
П р и м е р 17. Аналогичен примеру 1, но реакционная смесь имеет состав, об. % : 64 CH4, 16 O2, 20 H2O.
П р и м е р 18. Аналогичен примеру 2, но температура реакции составляет 700оС.
П р и м е р 19. Аналогичен примеру 3, но время контакта составляет 0,05 с.
В таблице представлены результаты экспериментов для реакции окислительного сочетания метана: конверсия метана, выход этилена и C2 углеводородов за проход, концентрация этилена и этана в сухой газовой смеси после реакции.
Как видно из данных, приведенных в таблице, предложенный способ проведения реакции окислительного сочетания метана позволяет увеличить выход этилена до 14-17,6 мол. % , C2 углеводородов 20-25 мол. % , концентрация этилена в газовой смеси после реакции составляет 7,7-10,5 об. % . Предложенные катализаторы характеризуются высокой стабильностью. (56) 1. Moriyama T. , Takasakii N. , Iwamatsu E. , Aika K. Oxidative dimerization of methane over promoted magnesium oxide catalysts. Important factors // Chem. Lett. - 1986. - P. 1165-1168.
2. Matsuura I. , Doi T. , Utsumi Y. Oxidative coupling of methane over a Li2O-BeO system catalyst // Chem. Lett. - 1987. - P. 1473-1476.
3. Otsuka K. , Komatsu T. Conversion of methane to aromatic hydrocarbons by combination of catalysts // Chem. Lett. - 1986. - P. 1955-1958.
4. Machida K. , Enyo M. Oxidative dimerization of methane over cerium mixed oxides and its relation with their ionconducting characteristics // J. Chem. Soc. Chem. Commun. - 1987. - P. 1639-1640.01.
5. Matsuura I. , Utsumi Y. , Nakai M. , Doi T. Oxidative coupling of methane over lithium-promoted zinc oxide catalyst // Chem. Lett. - 1986. - P. 1981-1984.
6. Сулейманов А. И. Окислительная дегидродимеризация метана. Диссертация Сулейманова А. И. канд. хим. наук. - Новосибирск, 1986. - 180 с.
7. Otsuka K. , Liu Q. , Morikawa A. Selective synthesis of ethylene by partial oxidation of methane over LiCl-Sm2O3 // J. Chem. Soc. Chem. Commun. - 1986. - P. 586-587.
8. Wang F. -C. , Zhang Z. L. , Au C. T. , Tsai K. R. Preprints of Symp. on methane activation, conversion and utilization, Honolulu, Hawaii, 1989. - Prepr. 26.
9. Lin Q. , Shao Y. , Gu J. -X. , Xu G. Y. Изучение катализаторов для реакции окислительного сочетания метана: влияние хлорида лития на активность оксидов переходных металлов // Цуйхуа сюэбао, J. Catal. (кит. ). - 1988. - V. 9. - P. 214-217.
10. Wang X. -P. , Lin Q. , Chao Y. , Shen U. -F. Окислительное cочетание метана на нанесенных на BaCO3 оксидах металлов // Цуйхуа сюэбао, J. Catal. (кит. ). - 1988. - V. 9. - P. 423.
11. Авторское свидетельство СССР N 1482905, кл. С 07 С 2/84, 1989.
Формула изобретения: 1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ C2-УГЛЕВОДОРОДОВ путем окислительного превращения метана при повышенной температуре в присутствии кислорода и катализатора, содержащего лантан, щелочноземельный металл и кислород, отличающийся тем, что используют катализатор, содержащий в качестве щелочноземельного металла стронций или барий и магний или кальций и состав которого соответствует следующей эмпирической формуле
LaaMe MeCdOe
где Meʹ - стронций или барий;
Meʺ- магний или кальций;
a = 0,6 - 2,0
b = 0,5 - 2,5
c = 7,0 - 8,9
e = 10,6 - 16,
и процесс проводят при 800 - 850oС в присутствии водяного пара при следующем содержании компонентов в реакционной смеси, об. % :
Метан 14 - 40
Кислород 4,5 - 17,5
Водяной пар 50 - 80.
2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что используют катализатор, дополнительно содержащий углерод, состав которого соответствует следующей эмпирической формуле:
LaaMe MeCdOe
где Meʹ, Meʺ, a, b, c, e имеют указанные значения,
d = 0,1 - 2,5.